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光學(xué)電解池到底是用來做什么的呢?這就來說說

點擊次數(shù):1588    更新時間:2022-10-28
  光學(xué)電解池是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置。電解是使電流通過電解質(zhì)溶液(或熔融的電解質(zhì))而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程。光學(xué)電解池就是發(fā)生電解的裝置。
  電解質(zhì)中的離子常處于無秩序的運動中,通直流電后,離子作定向運動。陽離子向陰極移動,在陰極得到電子,被還原;陰離子向陽極移動,在陽極失去電子,被氧化。在水電解過程中,OH在陽極失去電子,被氧化成氧氣放出;H在陰極得到電子,被還原成氫氣放出。所得到的氧氣和氫氣,即為水電解過程的產(chǎn)品。電解時,在電極上析出的產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液之間形成電池,其電動勢在數(shù)值上等于電解質(zhì)的理論電解電壓。此理論電解電壓可由能斯特方程計算式中E0為標(biāo)準(zhǔn)電極電位(R為氣體常數(shù),等于8.314J/(K·mol);T為溫度(K);n為電極反應(yīng)中得失電子數(shù);F為法拉第常數(shù),等于96500C/mol;α1、α2分別為還原態(tài)和氧化態(tài)物質(zhì)的活度。整個電解過程的理論電解電壓為兩個電極理論電解電壓之差。
  電解池:與外電源負極相連的電極為負極(陰極),與外電源正極相連的電極為正極(陽極);正極(陽極)失電子發(fā)生氧化反應(yīng),負極(陰極)得電子發(fā)生還原反應(yīng)。原電池:向外電路(導(dǎo)線)提供電子的電極為負極或陽極,從外電路(導(dǎo)線)傳入電子的電極為正極(陰極);負極(陽極)失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極(陰極)得電子發(fā)生還原反應(yīng)。
  光學(xué)電解池的簡單介紹:
  (1)使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過程叫做電解。
  (2)把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池或電解槽。
  (3)當(dāng)離子到達電極時,失去或獲得電子,發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程電解原理。
  陰極:與電源負極相連的電極。(得電子發(fā)生還原反應(yīng))。
  陽極:與電源正極相連的電極。(失電子發(fā)生氧化反應(yīng))。
  電解是使電流通過電解質(zhì)溶液(或熔融的電解質(zhì))而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程。
  光學(xué)電解池的構(gòu)成
  (1)有與外接直流電源相連的兩個電極。
  (2)電解質(zhì)溶液(或熔融電解質(zhì))。
  (3)形成閉合回路。

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